Question

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L

Detailed Solution

सही उत्तर $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L है।

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Question:

A questioned ink extract in a 1 cm cuvette shows an absorbance of 1.2 at its absorption maximum, where the molar absorptivity of the dye is 12000 L mol-1 cm-1. Using the Beer-Lambert law $A = \varepsilon c l$, what is the molar concentration of the dye? / 1 cm क्युवेट में संदिग्ध स्याही-निष्कर्ष अपने अवशोषण-अधिकतम पर 1.2 अवशोषणांक दिखाता है, जहाँ रंजक की मोलर अवशोषणशीलता 12000 L mol-1 cm-1 है। बीयर-लैम्बर्ट नियम $A = \varepsilon c l$ से रंजक की मोलर सांद्रता क्या है?

$1.0 \times 10^{-3}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-3}$ mol/L

$1.2 \times 10^{-5}$ mol/L / $1.2 \times 10^{-5}$ mol/L

$1.0 \times 10^{-2}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-2}$ mol/L

$1.0 \times 10^{-4}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L

Correct Answer: $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L / $1.0 \times 10^{-4}$ mol/L

From $A = \varepsilon c l$, $c = A/(\varepsilon l) = 1.2/(12000 \times 1) = 1.0 \times 10^{-4}$ mol/L. The linear Beer-Lambert relationship holds for dilute solutions; at higher concentrations molecular interactions cause deviations from linearity, which is why forensic comparison uses absorbance ratios at fixed dilutions. / $A = \varepsilon c l$ से $c = A/(\varepsilon l) = 1.2/(12000 \times 1) = 1.0 \times 10^{-4}$ mol/L। रैखिक बीयर-लैम्बर्ट संबंध तनु विलयनों हेतु वैध है; उच्च सांद्रताओं पर आण्विक अन्योन्यक्रिया रैखिकता से विचलन करती है, इसीलिए फोरेंसिक तुलना नियत तनुकरणों पर अवशोषणांक-अनुपात प्रयुक्त करती है।

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