Question
Option 1 : -3267 kJ per mol
Detailed Solution
सही उत्तर -3267 kJ per mol है।
prepsnap.in • Part -AQuestion:
Standard enthalpies of formation in kJ per mol: CO2(g) = -393.5, H2O(l) = -285.8, C6H6(l) = +49.0. The standard enthalpy of combustion of benzene per mole is / संभवन की मानक एन्थैल्पी kJ प्रति मोल में: CO2(g) = -393.5, H2O(l) = -285.8, C6H6(l) = +49.0। बेंज़ीन की प्रति मोल मानक दहन एन्थैल्पी है
Correct Answer: -3267 kJ per mol
$2\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 + 15\mathrm{O}_2 \rightarrow 12\mathrm{CO}_2 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ gives $\Delta H = 12(-393.5) + 6(-285.8) - 2(49.0) = -6534.8$ kJ for 2 mol, i.e. $-3267$ kJ per mol; forgetting to halve is the trap. / $2\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 + 15\mathrm{O}_2 \rightarrow 12\mathrm{CO}_2 + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ से $\Delta H = 12(-393.5) + 6(-285.8) - 2(49.0) = -6534.8$ kJ प्रति 2 मोल, अर्थात् $-3267$ kJ प्रति मोल; आधा करना भूलना ही भ्रम है।