Question
Option 2 : $-890$ kJ mol$^{-1}$ / $-890$ kJ mol$^{-1}$
Detailed Solution
सही उत्तर $-890$ kJ mol$^{-1}$ / $-890$ kJ mol$^{-1}$ है।
prepsnap.in • Part -AQuestion:
Using standard enthalpies of formation ($\Delta H_f^\circ$): methane $-74.8$, carbon dioxide $-393.5$ and liquid water $-285.8$ kJ mol$^{-1}$, the standard enthalpy of combustion of methane ($\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$) is closest to / मानक निर्माण एन्थैल्पी ($\Delta H_f^\circ$): मीथेन $-74.8$, कार्बन डाइऑक्साइड $-393.5$ और द्रव जल $-285.8$ kJ mol$^{-1}$ का उपयोग करके मीथेन के दहन की मानक एन्थैल्पी ($\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$) निकटतम है
Correct Answer: $-890$ kJ mol$^{-1}$ / $-890$ kJ mol$^{-1}$
By Hess's law, $\Delta H^\circ = [-393.5 + 2(-285.8)] - [-74.8] = -890.3$ kJ mol$^{-1}$. Using water vapour ($-241.8$) gives the $-802$ trap value, and the sign must be negative since combustion is exothermic. / हेस के नियम से, $\Delta H^\circ = [-393.5 + 2(-285.8)] - [-74.8] = -890.3$ kJ mol$^{-1}$। जलवाष्प ($-241.8$) लेने पर $-802$ वाला भ्रमिक मान मिलता है, और दहन ऊष्माक्षेपी होने से चिह्न ऋणात्मक होना चाहिए।