Question
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Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : $60$ min / $60$ मिनट
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Detailed Solution
सही उत्तर $60$ min / $60$ मिनट है।
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prepsnap.in • Part -AQuestion:
A first-order reaction has a half-life of $20$ min. The time required for $87.5\%$ completion of the reaction is / एक प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्धायु $20$ मिनट है। अभिक्रिया के $87.5\%$ पूर्ण होने में लगा समय है
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$30$ min / $30$ मिनट
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$40$ min / $40$ मिनट
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$60$ min / $60$ मिनट
4.
$80$ min / $80$ मिनट
Correct Answer: $60$ min / $60$ मिनट
$k = 0.693/20 = 0.0347$ min$^{-1}$, and $t = (2.303/k)\log(100/12.5) = 60$ min. Equivalently, $87.5\%$ completion needs 3 half-lives ($50\% + 25\% + 12.5\%$). / $k = 0.693/20 = 0.0347$ min$^{-1}$, और $t = (2.303/k)\log(100/12.5) = 60$ मिनट। समतुल्य रूप से, $87.5\%$ पूर्णता हेतु 3 अर्धायु चाहिए ($50\% + 25\% + 12.5\%$)।
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