Question
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Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : $460.4\ \mathrm{s}$ / 460.4 सेकंड
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Detailed Solution
सही उत्तर $460.4\ \mathrm{s}$ / 460.4 सेकंड है।
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prepsnap.in • Part -AQuestion:
The half-life of a first-order reaction is $t_{1/2}=138.6\ \mathrm{s}$. The time required for 90% completion of the reaction is / प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया की अर्ध-आयु $t_{1/2}=138.6\ \mathrm{s}$ है। अभिक्रिया के 90% पूर्ण होने में लगा समय होगा
1.
$138.6\ \mathrm{s}$ / 138.6 सेकंड
2.
$460.4\ \mathrm{s}$ / 460.4 सेकंड
3.
$277.2\ \mathrm{s}$ / 277.2 सेकंड
4.
$691.5\ \mathrm{s}$ / 691.5 सेकंड
Correct Answer: $460.4\ \mathrm{s}$ / 460.4 सेकंड
For a first-order reaction $k=0.693/t_{1/2}=0.005\ \mathrm{s^{-1}}$, and $t=2.303\log(a/(a-x))/k$; for 90% completion $\log(100/10)=1$, giving $t=2.303/0.005=460.4$ s. / प्रथम कोटि अभिक्रिया में $k=0.693/t_{1/2}=0.005\ \mathrm{s^{-1}}$ और $t=2.303\log(a/(a-x))/k$; 90% पूर्णता पर $\log(100/10)=1$, अतः $t=2.303/0.005=460.4$ सेकंड।
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