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Question

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Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : $-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / −212.3 किलोजूल प्रति मोल

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Detailed Solution

सही उत्तर $-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / −212.3 किलोजूल प्रति मोल है।

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Question:

For the Daniell cell, $E^\circ_{cell}=1.10\ \mathrm{V}$. The standard Gibbs free energy change $\Delta G^\circ$ at 298 K is / डेनियल सेल के लिए $E^\circ_{cell}=1.10\ \mathrm{V}$ है। 298 K पर मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^\circ$ होगा

1.
$-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / −212.3 किलोजूल प्रति मोल
2.
$+212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / +212.3 किलोजूल प्रति मोल
3.
$-106.1\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / −106.1 किलोजूल प्रति मोल
4.
$+106.1\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / +106.1 किलोजूल प्रति मोल

Correct Answer: $-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$ / −212.3 किलोजूल प्रति मोल

$\Delta G^\circ=-nFE^\circ$ with $n=2$ and $F=96485\ \mathrm{C\ mol^{-1}}$ gives $\Delta G^\circ=-2\times96485\times1.10=-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$; the negative sign marks a spontaneous cell reaction. / $\Delta G^\circ=-nFE^\circ$ में $n=2$, $F=96485\ \mathrm{C\ mol^{-1}}$ रखने पर $\Delta G^\circ=-2\times96485\times1.10=-212.3\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$; ऋणात्मक चिह्न स्वतः प्रवर्तित सेल अभिक्रिया दर्शाता है।

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