Question
Option 3 : $1.0$ / 1.0
Detailed Solution
सही उत्तर $1.0$ / 1.0 है।
prepsnap.in • Part -AQuestion:
In the cell $\mathrm{Pt}|\mathrm{H_2}(1\ \mathrm{atm})|\mathrm{H^+}(x\ \mathrm{M})||\mathrm{Cu^{2+}}(1\ \mathrm{M})|\mathrm{Cu}$, the measured EMF is $0.399\ \mathrm{V}$ at 298 K. Given $E^\circ_{\mathrm{Cu^{2+}/Cu}}=0.34\ \mathrm{V}$, the pH of the hydrogen half-cell solution is / सेल $\mathrm{Pt}|\mathrm{H_2}(1\ \mathrm{atm})|\mathrm{H^+}(x\ \mathrm{M})||\mathrm{Cu^{2+}}(1\ \mathrm{M})|\mathrm{Cu}$ में 298 K पर मापा गया EMF $0.399\ \mathrm{V}$ है। $E^\circ_{\mathrm{Cu^{2+}/Cu}}=0.34\ \mathrm{V}$ दिया गया है, तो हाइड्रोजन अर्ध-सेल विलयन का pH है
Correct Answer: $1.0$ / 1.0
By the Nernst equation $E=E^\circ+0.05916\,\mathrm{pH}$, so $\mathrm{pH}=(0.399-0.34)/0.05916=1.0$. / नेर्न्स्ट समीकरण से $E=E^\circ+0.05916\,\mathrm{pH}$, अतः $\mathrm{pH}=(0.399-0.34)/0.05916=1.0$।