Question
Option 2 : $-7.97\ \mathrm{kJ}$ / −7.97 किलोजूल
Detailed Solution
सही उत्तर $-7.97\ \mathrm{kJ}$ / −7.97 किलोजूल है।
prepsnap.in • Part -AQuestion:
Two moles of an ideal gas expand isothermally and reversibly at 298 K from $10\ \mathrm{L}$ to $50\ \mathrm{L}$. The work done by the gas is / एक आदर्श गैस के 2 मोल 298 K पर समतापी और उत्क्रमणीय रूप से $10\ \mathrm{L}$ से $50\ \mathrm{L}$ तक प्रसारित होते हैं। गैस द्वारा किया गया कार्य है
Correct Answer: $-7.97\ \mathrm{kJ}$ / −7.97 किलोजूल
$w=-nRT\ln(V_2/V_1)=-2\times8.314\times298\times\ln(50/10)=-7975\ \mathrm{J}=-7.97\ \mathrm{kJ}$; the negative sign follows the chemistry convention that work done by the system is negative. / $w=-nRT\ln(V_2/V_1)=-2\times8.314\times298\times\ln(50/10)=-7975\ \mathrm{J}=-7.97\ \mathrm{kJ}$; रसायन परिपाटी में तंत्र द्वारा किए गए कार्य का चिह्न ऋणात्मक होता है।