Question
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Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : $\mathrm{Li < B < Be < C}$ / Li < B < Be < C
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Detailed Solution
सही उत्तर $\mathrm{Li < B < Be < C}$ / Li < B < Be < C है।
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prepsnap.in • Part -AQuestion:
The correct order of first ionisation enthalpies is / प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है
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$\mathrm{Li < Be < B < C}$ / Li < Be < B < C
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$\mathrm{Li < B < Be < C}$ / Li < B < Be < C
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$\mathrm{B < Li < C < Be}$ / B < Li < C < Be
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$\mathrm{Li < Be < C < B}$ / Li < Be < C < B
Correct Answer: $\mathrm{Li < B < Be < C}$ / Li < B < Be < C
Across period 2 the general trend increases, but beryllium ($2s^2$, a stable filled subshell) has a higher first ionisation enthalpy than boron ($2s^22p^1$, where the p electron is easier to remove). / आवर्त 2 में सामान्य प्रवृत्ति बढ़ती है, परंतु बेरिलियम ($2s^2$, स्थिर पूर्ण उपकोश) की प्रथम आयनन एन्थैल्पी बोरॉन ($2s^22p^1$, जहाँ p इलेक्ट्रॉन आसानी से निकलता है) से अधिक होती है।
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