Question
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Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : below 800 K / 800 K से नीचे
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Detailed Solution
सही उत्तर below 800 K / 800 K से नीचे है।
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prepsnap.in • Part -AQuestion:
For a reaction, $\Delta H = -120$ kJ/mol and $\Delta S = -150$ J/K·mol. The reaction is spontaneous: / किसी अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -120$ kJ/mol और $\Delta S = -150$ J/K·mol है। अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है:
1.
below 800 K / 800 K से नीचे
2.
above 800 K / 800 K से ऊपर
3.
at all temperatures / सभी तापों पर
4.
at no temperature / किसी भी ताप पर नहीं
Correct Answer: below 800 K / 800 K से नीचे
$\Delta G = \Delta H - T\Delta S < 0$ gives $-120000 + 150T < 0$, i.e. $T < 800$ K. With both ΔH and ΔS negative, spontaneity holds only at low temperature where the enthalpy term dominates. / $\Delta G = \Delta H - T\Delta S < 0$ से $-120000 + 150T < 0$, अर्थात् $T < 800$ K। ΔH और ΔS दोनों ऋणात्मक होने पर स्वतःप्रवर्तिता केवल निम्न ताप पर होती है जहाँ एन्थैल्पी पद प्रभावी रहता है।
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