Question
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Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : 100 min / 100 मिनट
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Detailed Solution
सही उत्तर 100 min / 100 मिनट है।
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prepsnap.in • Part -AQuestion:
For a first-order reaction with half-life 30 min, the time required for 90% completion is / अर्धायु 30 मिनट वाली प्रथम कोटि अभिक्रिया के 90% पूर्ण होने में लगा समय है
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60 min / 60 मिनट
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90 min / 90 मिनट
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120 min / 120 मिनट
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100 min / 100 मिनट
Correct Answer: 100 min / 100 मिनट
k = 0.693/30 = 0.0231 min−1, and t = (2.303/k)log(100/10) ≈ 99.7 min, i.e. about 100 min; 90% completion needs 3.32 half-lives, not 3. / k = 0.693/30 = 0.0231 min−1, तथा t = (2.303/k)log(100/10) ≈ 99.7 मिनट, अर्थात लगभग 100 मिनट; 90% पूर्णता हेतु 3 नहीं, 3.32 अर्धायु चाहिए।
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